Таблица зарядов элементов

У этого термина существуют и другие значения, см. Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов табли́ца Менделе́ева —устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда. Система является графическим выражениемустановленного русским химиком. Её первоначальный вариант был разработан Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса по-современному. Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собойв определённой мере подобные друг другу. Основная статья: К середине были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В опубликовал найденный им : многих элементов близка к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствами ;и и др. Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринялкоторый разместил элементы вдоль и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности. В свой вариант периодической системы предложил химик и музыкантмодель которого «закон октав» внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии появились ещё несколько попыток систематизации химических элементов; ближе всего к окончательному варианту подошёл. Однако главное отличие было в том, что за основу периодичности была взята валентность, которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, в результате чего такая таблица не может претендовать на полноценное описание физики периодического закона. Менделеев опубликовал свою первую схему периодической таблицы в в статье «Соотношение свойств с атомным весом элементов» в журнале ; ещё ранее февраль 1869 г. Днём открытия периодического закона считается 17 февраля по старому стилю 1869 года, в который Менделеев закончил работу над «Опытом системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве». И только в декабре выходит работа немецкого химика Мейера, который изменил своё решение в пользу мысли Менделеева и в зарубежной литературе считается либо «одним из первооткрывателей», либо «независимо от Менделеева опубликовавшим этот периодический закон». По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово». Написав на карточках основные свойства каждого элемента их в то время было известно 63, из которых один — Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов иМенделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим. Итогом работы стал отправленный в в научные учреждения и других стран первый вариант системы «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве»в котором элементы были расставлены по девятнадцати горизонтальным рядам рядам сходных элементов, ставших прообразами современной системы и по шести вертикальным столбцам прообразам будущих. В Менделеев в «Основах химии» публикует второй вариант системы «Естественную систему элементов»имеющий более привычный нам вид: горизонтальные столбцы элементов-аналогов превратились в восемь вертикально расположенных групп; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся и заканчивающиеся. Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы. Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. Например, похож напохож наа похоже на. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются изменения. Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было то, что основ для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеевым были предприняты очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов например,,несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими например,считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальнойоставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В на основе этих работ Менделеев сформулировалформа которого со временем была несколько усовершенствована. Научная достоверность Периодического закона получила подтверждение очень скоро: в — были открыты экаалюминийэкабор и экасилицийдля которых Менделеев, пользуясь периодической системой, предсказал не только возможность их существования, но и с поразительной точностью описал целый ряд физических и химических свойств. В начале с открытием строения атома было установлено, что периодичность изменения свойств элементов определяется не атомным весом, аравным и числу электронов, распределение которых по элемента определяет его химические свойства. Дальнейшее развитие периодической системы связано с заполнением пустых клеток таблицы, в которые помещались всё новые и новые элементы:природные искусственно полученные. Вс синтезомседьмой период периодической системы был завершён, проблема нижней границы таблицы Менделеева остаётся одной из важнейших в современной. В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте и вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток. Ниже приведён длинный вариант длиннопериодная формаутверждённый IUPAC в качестве основного. Несмотря на рекомендацию использовать длинную форму, короткая форма продолжает приводиться в большом числе российских справочников и пособий и после этого времени. Из современной иностранной литературы короткая форма исключена полностью, вместо неё используется длинная форма. Такую ситуацию некоторые исследователи связывают в том числе с кажущейся рациональной компактностью короткой формы таблицы, а также с инерцией, стереотипностью мышления и невосприятием современной международной информации. Существует и множество других, редко или вовсе не используемых, но весьма оригинальных, способов графического отображения Периодического закона. Сегодня существуют несколько сотен вариантов таблицы, при этом учёные предлагают всё новые варианты. Для групп, как правило, характерны более существенно выраженные периодические тенденции, нежели для периодов или блоков. Современные теории объясняют групповую общность тем, что элементы в пределах одной группы обыкновенно имеют одинаковые электронные конфигурации на. Соответственно, элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно располагают схожими химическими особенностями и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения. Впрочем, в некоторых областях таблицы, например — в d-блоке и f-блоке, горизонтальные сходства могут быть столь же важны или даже более заметно выражены, нежели вертикальные. В соответствии с международной системой именования группам присваиваются номера от 1 до 18 в направлении слева направо — от. Ранее для их идентификации использовались. В американской практике после римских цифр ставилась также литера А если группа располагалась в s-блоке или p-блоке или B если группа находилась в d-блоке. Применявшиеся тогда идентификаторы соответствуют последней цифре современных численных указателей — к примеру, элементам группы 4 соответствовало наименование IVB, а тем, которые ныне известны как группа 14 — IVA. Похожая система использовалась и в Европе, за тем исключением, что литера А относилась к группам до десятой, а В — к группам после десятой включительно. Группы 8, 9 и 10, кроме того, часто рассматривались как одна тройная группа с идентификатором VIII. В в действие вступила новая система нотациии прежние наименования групп вышли из употребления. Некоторым из этих групп были присвоены тривиальные, несистематические названия например, «», «» и т. Группы с третьей по четырнадцатую, включительно, такими именами не располагают, их идентифицируют либо по номеру, либо по наименованию первого представителя «», «» и так далеепоскольку они демонстрируют меньшую степень сходства между собой или меньшее соответствие вертикальным закономерностям. Элементы, относящиеся к одной группе, как правило, демонстрируют определенные тенденции по. По направлению сверху вниз в рамках группы радиус атома возрастает чем больше у него заполненных энергетических уровней, тем дальше от ядра располагаются валентные электроныа энергия ионизации снижается связи в атоме ослабевают, а, следовательно, изъять электрон становится прощеравно как и электроотрицательность что, в свою очередь, также обусловлено возрастанием дистанции между валентными электронами и ядром. Случаются, впрочем, исключения из этих закономерностей — к примеру, в группе 11 по направлению сверху вниз электроотрицательность возрастает, а не убывает. Хотя для групп, как уже говорилось выше, характерны более существенные тенденции и закономерности, есть также области, где горизонтальное направление более значимо и показательно, нежели вертикальное — например, это касается f-блока, где и образуют две важные горизонтальные последовательности элементов. В рамках периода элементы демонстрируют определенные закономерности во всех трех названных выше аспектах атомный радиус, энергия ионизации иа также. В направлении слева направо атомный радиус обычно сокращается в силу того, что у каждого последующего элемента увеличивается количество заряженных частиц, и электроны притягиваются ближе к ядруи параллельно с ним возрастает энергия ионизации чем сильнее связь в атоме, тем больше энергии требуется на изъятие электрона. Соответствующим образом увеличивается и электроотрицательность. Что касается энергии сродства к электрону, то в левой части таблицы характеризуются меньшим значением этого показателя, а в правой, соответственно, большим — за исключением благородных газов. S-блок включаетто есть щелочные и щелочноземельные металлы, а также и ; p-блок состоит из с 13 по 18 согласно стандарту именования ИЮПАК, или с IIIA до VIIIA по американской системе и включает, помимо других элементов. D-блок — это с 3 по 12 ИЮПАКони же — с IIIB до IIB по-американски, в которые входят. Помимо перечисленных выше, периодическому закону соответствуют и некоторые другие характеристики элементов:. Организация электронов демонстрирует определенный повторяющийся периодический образец. Электроны занимают последовательность оболочек, которые идентифицируются числами оболочка 1, оболочка 2 и т. По мере увеличения атомного числа электроны постепенно заполняют эти оболочки; каждый раз, когда электрон впервые занимает новую оболочку, начинается новый период в таблице. Сходства в электронной конфигурации обусловливают подобие свойств элементов наблюдение за которыми, собственно, и привело к открытию. По мере снижения показателей энергии ионизации, электроотрицательности и энергии сродства к электрону элементы приобретают черты, характерные для металлов, а по мере их возрастания — напротив, для неметаллов. В соответствии с закономерностями для упомянутых характеристик, наиболее ярко выраженные металлы располагаются в начале периода, а неметаллы — в его конце. В группах, напротив, по мере движения сверху вниз металлические свойства усиливаются, хотя и с некоторыми исключениями из общего правила. Сочетание горизонтальных и вертикальных закономерностей придает условной разделительной линии между металлами и неметаллами ступенчатый вид; расположенные вдоль этой линии элементы иногда определяются как металлоиды. Стрелки указывают на повышение. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие обыли уточнены представления о простых веществах и соединениях. Прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим Менделеевым, в проявилась в оценке химических свойств. Разработанная в XIX. В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева, называемый также числом Менделеева, атомный номер является мерой этого элемента, номер горизонтального ряда периода в таблице определяет числоа номер вертикального ряда — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством химических свойств. Появление периодической системы и открытие периодического закона открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях Менделеевым и его последователями создана стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть. Проверено 1 сентября 2012. Маховым была опубликована книга «Симметричная квантовая Периодическая система элементов», в которой границами горизонтальных рядов, периодов и диад служат элементы со спектральным термом 1s 0. Координатами конкретного элемента в таблице принят набор из четырёх квантовых чисел. Проверено 7 октября 2009. The essence of materials for engineers. Nomenclature of Inorganic Chemistry: Recommendations 1990. Проверено 24 March 2012. General, organic, and biological chemistry. Chemistry The Easy Way. Chemistry and Chemical Reactivity, Volume 2. The basics of chemistry. Uncle Tungsten: Memories of a chemical boyhood. Периодический закон и периодическая система элементов К истории периодического закона. The Periodic Table: Its Story and Its Significance. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак некоммерческой организации.

Похожие документы
Карта сайта
Инструкции по эксплуатации стиральной машины samsung
Термодинамика основные формулы
Расписание кино перловский

Комментарии
  • Современная система нумерации содержит следующие группы старые системы, европейская и американская, приведены в скобках : IA, IA : IIA, IIA : IIIB, IIIA : IVB, IVA : VB, VA : VIB, VIA : VIIB, VIIA : VIIIВ, VIIIA : VIIIВ, VIIIA : VIIIВ, VIIIA : IB, IB : IIB, IIB : IIIA, IIIB : IVA, IVB : VA, VB : VIA, VIB : подгруппа кислорода VIIA, VIIB : VIIIA, VIIIB : Примечания Сайфуллин Р. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп.